Perbezaan antara kovalen kovalen dan kutub

Kovalen kovalen kovalen

Salah satu perkara yang selalu kita tanyakan dalam beberapa mata pelajaran kecil di kolej kita, adakah kita benar -benar memerlukan ini? Atau, bolehkah kita menerapkannya dalam kehidupan sebenar atau dengan tahap kita? Semasa sekolah menengah, kami juga bertanya sama, bolehkah kami menggunakan algebra dalam membayar bil kami? Bolehkah kita menggunakan trigonometri dalam pergi ke pusat membeli -belah? Merengek sederhana adalah sebahagian daripada kehidupan, dan kita manusia gemar.

Bagaimana dengan Kimia dan Konsepnya? Bagi sesetengahnya, kita dapat mengenalinya dalam kehidupan seharian. Tetapi untuk beberapa istilah seperti kovalen kovalen dan kutub, kita mungkin berfikir, bagaimana ia boleh mempengaruhi kita? Marilah kita menangani perbezaan dalam kata -kata ini dan lihat apakah ia mempunyai aplikasi untuk kehidupan sebenar atau jika ia hanya prasyarat untuk belajar di kalangan pelajar dan ahli kimia.

Konfigurasi struktur melibatkan mengetahui sama ada elektron diatur dengan cara yang sama atau cara yang boleh menjadi ikatan ionik atau kovalen. Bon ionik adalah jenis bon yang berlaku apabila elektron dipindahkan. Atom-atom ini dipindahkan di antara atom. Bon kovalen, sebaliknya, berlaku apabila elektron dikongsi. Sekali lagi, ia dikongsi di antara atom-atom ini.

Molekul organik dikatakan sentiasa ikatan kovalen seperti karbon, oksida, bromin, dan sebagainya. Sebaik sahaja anda telah menentukan sama ada perkongsian elektron adalah kovalen atau ionik, langkah seterusnya adalah untuk mengetahui sama ada kovalen kovalen atau bukan polar kongar. Contohnya, dengan mengklasifikasikannya adalah ikatan kovalen, seseorang harus tahu bahawa ikatan kovalen hanya sama ada kutub atau bukan polar. Bon ionik tidak mempunyai klasifikasi lanjut tidak seperti bon kovalen.

Ia adalah ikatan kovalen kutub apabila pengedaran elektron tidak simetri. Walau bagaimanapun, ia adalah ikatan kovalen bukan polar jika pengedaran caj adalah simetri. Seseorang juga boleh menentukan sama ada polar pada ikatan kovalen bukan polar melalui elektronegativiti atom. Nilai elektronegativiti yang lebih tinggi dari elemen bermaksud bahawa ikatan adalah kutub, dan elektronegativiti yang sama dengan elemen bermaksud ia bukan kutub.

Ringkasan:

1.Bon elektron boleh diklasifikasikan sama ada ikatan ionik atau kovalen.
2.Ikatan ionik pemindahan atom di kalangan elektron manakala ikatan kovalen berkongsi atom di antara elektron.
3.Bon kovalen diklasifikasikan lebih jauh ke dalam kutub atau bukan polar di mana kovalen kutub adalah jika pengedaran tidak simetris dan sebaliknya atau elektronegativiti yang lebih tinggi sama dengan kovalen kutub dan sebaliknya.