Perbezaan antara EDTA dan EGTA

EDTA vs. EGTA

Kimia boleh menjadi salah satu mata pelajaran yang paling sukar untuk pelajar di sekolah. Nampaknya kebanyakan pelajar telah mengembangkan detasmen dari subjek tidak kira bagaimana guru menjelaskan kepentingan kimia dalam banyak industri dan bidang. Sekali lagi, pelajar tidak akan merasa sukar untuk menghargai kimia jika mereka menyedari berapa banyak berat badan yang menanggung kemajuan pelbagai industri, terutama ubat.

Penggunaan pengetahuan terbesar yang diperoleh dari kajian menyeluruh dan pemahaman tentang proses kimia dalam bidang perubatan mungkin prosedur yang termasuk asid etilenediaminetetraacetic, atau EDTA, dan atau asid tetraacetic etilena glikol, atau EGTA, atau EGTA, atau EGTA.

Kedua -dua komponen digunakan dalam phlebotomy dan dalam memelihara sampel cecair badan pesakit. Lebih kerap daripada tidak, bagaimanapun, EDTA digunakan lebih daripada EGTA. Ini kerana keupayaannya untuk mengikat ion logam, yang boleh digunakan dalam buffering elektroforesis.
Ahli biologi yang didedikasikan untuk mengkaji tingkah laku DNA dan RNA sering menggunakan EDTA kerana ia lebih berkesan dalam mencegah enzim DNA atau RNA daripada merendahkan. Secara teorinya, EDTA "membekukan" sebarang aktiviti enzim dengan memancarkan ion magnesium, yang diketahui mencetuskan keaktifan enzim. Menggunakan EDTA tidak menjejaskan aktiviti enzim, tetapi secara amnya menghentikan aktiviti semula jadi mereka dan membolehkan keperluan ion kalsium ditentukan.
EDTA juga dikenali mempunyai aplikasi dalam memberikan ubat segera kepada keracunan logam. Industri makanan juga menggunakan EDTA sebagai pengawet.

EGTA sama berguna seperti EDTA dalam Phlebotomy. Ia dikenali sebagai ejen chelating seperti EDTA, tetapi EGTA berfungsi melalui pengikatan ion kalsium yang lebih disukai. Sebilangan besar phlebotomists dan pakar menggunakan EGTA untuk ion kalsium chelate di bawah makmal yang lengkap semasa eksperimen berasaskan sel.

Secara amnya, bagaimanapun, EDTA dan EGTA secara semula jadi dua bahan serupa. Kedua -dua asid ini terdiri daripada asid karboksilik poliamino dan nampaknya serbuk kristal putih apabila digunakan dalam eksperimen makmal. Kedua -duanya bekerja dengan mengikat molekul tertentu. Melihat melalui solek kimia mereka, reaksi mereka apabila terdedah kepada molekul tertentu dan aplikasi mereka, bagaimanapun, dapat menarik perbezaan mereka.
EGTA dapat mengikat ion kalsium mengandungi lebih banyak karbon, hidrogen, dan oksigen daripada EDTA. EGTA mempunyai 14 atom karbon, 24 atom hidrogen, 10 atom oksigen, dan 2 atom nitrogen. Ini mewujudkan solek kimia EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA, sebaliknya, hanya mengandungi 10 atom karbon, 16 atom hidrogen, 8 atom oksigen dan 2 atom nitrogen, menjadikan solek kimianya mengambil bentuk C10 H16N2O8.
Seperti yang dinyatakan sebelum ini, kedua -dua asid boleh digunakan sebagai ejen chelating. Walau bagaimanapun, EDTA dan EGTA tidak mengikat dengan cara yang sama. EGTA boleh lebih sesuai untuk digunakan dengan kation kalsium divalen. EDTA, sebaliknya, diperhatikan lebih tertarik kepada kation magnesium divalen. Oleh itu, penggunaan kedua -dua asid ini akan sangat bergantung pada bahan -bahan yang akan digunakan untuk eksperimen makmal.

Ahli kimia, phlebotomists, dan saintis lain juga mencatatkan titik mendidih EGTA yang lebih tinggi berbanding EDTA. Pada 769 milimeter Mercury (mm. daripada Hg), EGTA mendidih pada 678 darjah Celsius. Dengan pendedahan yang sama terhadap tekanan atmosfera, EDTA telah diperhatikan hanya mendidih pada 614.186 darjah Celsius.

Ia kemudian mengikuti titik kilat EGTA lebih tinggi daripada EDTA pada 363.9 darjah Celsius (untuk EGTA) berbanding dengan hanya 325.247 darjah Celsius (untuk EDTA). Ketumpatan yang lebih tinggi EDTA dapat dipertanggungjawabkan oleh titik mendidih dan berkelip yang lebih rendah. EDTA berat 1.566 g/cm3, sementara EGTA hanya mengambil jisim 1.433 g/cm3.

Ringkasan:

1.EGTA dan EDTA adalah agen chelating dan muncul sebagai serbuk kristal putih.
2.EGTA tertarik dengan ion kalsium divalen, sementara EDTA digunakan untuk ion magnesium divalen.
3.EDTA mempunyai lebih banyak aplikasi daripada EGTA.
4.EGTA mempunyai titik mendidih dan berkelip yang lebih tinggi daripada EDTA.
5.EDTA lebih padat daripada EGTA.