Perbezaan antara sebatian ionik dan molekul

Sebatian molekul ionik

Sebatian molekul adalah atom yang dihubungkan bersama dengan berkongsi elektron. Pada dasarnya mereka mengikat bersama dalam zarah neutral elektrik yang disebut molekul. Beberapa sebatian molekul sangat mudah. Contohnya adalah molekul diatomik, yang hanya terdiri daripada dua atom. Karbon monoksida (CO) adalah contoh sebatian diatomik.

Sebatian molekul dipanggil molekul untuk menjadi ringkas. Kebanyakan sebatian molekul yang ada mengandungi banyak atom seperti gula meja, sukrosa, yang ditulis secara kimia sebagai C12H22O11. Ini bermakna ia mempunyai 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.

Dalam sebatian molekul, tarikan atom dipanggil ikatan kovalen. Sebatian molekul sebenarnya sama dengan sebatian kovalen "perkara yang sama dengan nama yang berbeza. Sebatian molekul biasanya mempunyai sedikit atau tiada sifat kekonduksian elektrik. Jenis sebatian ini sering dibentuk di antara dua bukan logam.

Sebatian molekul mempunyai titik lebur dan mendidih yang rendah. Seperti yang telah dikatakan, mereka adalah konduktor elektrik yang lemah dan hanya boleh dilakukan secara berkala melainkan jika sebatian molekul berada dalam akueus dan kutub. Pada suhu dan tekanan standard (STP), sebatian ini boleh berada di negeri yang berbeza - pepejal, gas, atau cecair.

Terdapat juga sejenis sebatian yang dipanggil Ionic Compound. Sebatian ini terbentuk apabila logam bertindak balas atau ikatan dengan bukan logam. Mereka diadakan bersebelahan dengan tarikan elektrik. Biasanya, sebatian ionik adalah pepejal, yang selalu muncul sebagai kristal, dan mereka mempunyai titik lebur dan mendidih yang tinggi. Mereka juga menjalankan arus elektrik dengan baik ketika berada di keadaan cair atau berair.

Mungkin, sebatian ionik yang paling terkenal ialah garam meja (NaCl). Ion natrium positif Na+ (kation caj positif) dan ion klorida, Cl- (anion caj negatif) telah membentuk ikatan ionik yang menjadikan sebatian ionik. Penurunan bersih tenaga berpotensi berlaku dalam sebatian ionik. Ini disebabkan oleh pemindahan elektron antara atom.

Ringkasan:

1. Sebatian molekul adalah bahan tulen yang terbentuk apabila atom dikaitkan bersama dengan berkongsi elektron manakala sebatian ionik dibentuk kerana pemindahan elektron.
2. Sebatian molekul dibuat kerana ikatan kovalen manakala sebatian ionik dibuat kerana ikatan ionik.
3. Sebatian molekul dibentuk di antara dua bukan logam manakala sebatian ionik terbentuk antara logam dan bukan logam.
4. Sebatian molekul adalah konduktor elektrik yang lemah manakala sebatian ionik adalah konduktor yang baik.
5. Sebatian molekul boleh berada di mana -mana keadaan fizikal '"pepejal, cecair, atau gas. Sebatian ionik sentiasa pepejal dan kristal dalam penampilan.
6. Terdapat banyak sebatian molekul daripada sebatian ionik.