Perbezaan antara asid dan asas Lewis

Asid lewis vs asas

Asid dan pangkalan sangat berbeza antara satu sama lain. Terdapat definisi yang berbeza untuk asid dan asas, tetapi asid Lewis merujuk khusus kepada definisi asid yang diterbitkan pada tahun 1923 oleh Gilbert N. Lewis. Secara umum, asid Lewis dianggap sebagai penerima pasangan elektron, sedangkan pangkalan Lewis dianggap sebagai penderma pasangan elektron.

Asid Lewis

Asid Lewis adalah bahan asid yang menerima satu -satunya elektron dari beberapa molekul lain untuk melengkapkan atom kumpulan stabilnya sendiri. Sebagai contoh, H+ boleh menerima pasangan elektron untuk melengkapkan kumpulan stabilnya, oleh itu ia adalah asid Lewis kerana H+ memerlukan 2 elektron.

Satu lagi cara untuk menentukan asid Lewis, yang telah diluluskan oleh IUPAC adalah dengan mengakui bahawa asid Lewis adalah entiti molekul yang menerima pasangan elektron, dan dengan itu bertindak balas dengan asas Lewis untuk membentuk penambahan Lewis. Reaksi yang berlaku antara asid Lewis dan asas Lewis ialah asid menerima pasangan elektron, sedangkan pangkalan Lewis menyumbangkannya. Kriteria utama di sebalik tindak balas adalah pengeluaran "adduct" dan bukan reaksi anjakan.

Asid Lewis secara klasik terhad kepada spesies yang mempunyai orbital P kosong dan dipanggil spesies planar trigonal, contohnya BR3. Di sini boleh sama ada halida atau substituen organik.

Pangkalan Lewis

Pangkalan Lewis boleh ditakrifkan sebagai spesies atau sebagai bahan asas yang menyumbangkan sepasang elektron tunggal kepada asid Lewis, untuk membentuk tambahan Lewis. Mari lihat contoh NH3 dan OH-. Mereka berdua adalah pangkalan Lewis kerana mereka boleh mendermakan sepasang elektron kepada asid Lewis.

NH3 memberikan pasangan elektron tunggal kepada ME3B dalam tindak balas kimia dan membentuk ME3BNH3 yang merupakan tambahan LEWIS.  ME3B adalah asid Lewis yang menerima sepasang elektron dari NH3.

Terdapat beberapa sebatian yang bertindak sebagai asid Lewis dan pangkalan Lewis. Spesies ini mempunyai keupayaan sama ada menerima pasangan elektron atau menderma pasangan elektron. Apabila mereka menerima sepasang elektron atau sepasang elektron tunggal, mereka bertindak sebagai asid Lewis. Apabila mereka mendermakan sepasang elektron tunggal, mereka bertindak sebagai pangkalan Lewis; Contohnya, air dan H2O. Sebatian ini bertindak seperti kedua -dua asid Lewis atau asas Lewis bergantung kepada tindak balas kimia yang berlaku.

Ringkasan

1. Asid Lewis adalah bahan asid yang menerima satu -satunya elektron dari beberapa molekul lain untuk melengkapkan kumpulan atom yang stabil sendiri (contohnya H+). Asid Lewis secara klasik terhad kepada mana -mana spesies yang mempunyai orbital P kosong dan dipanggil spesies planar trigonal. Pangkalan Lewis boleh ditakrifkan sebagai spesies atau bahan asas yang menyumbangkan sepasang elektron tunggal kepada asid Lewis untuk membentuk tambahan Lewis.