Perbezaan antara natrium dan kalium

Natrium vs kalium

Natrium dan kalium adalah logam alkali yang dijumpai secara semula jadi bersama dengan mineral. Kedua -duanya menunjukkan tingkah laku yang sama termasuk sifat fizikal dan kimia. Mereka mempunyai peranan penting dalam mengekalkan semua bentuk kehidupan. Mereka mempunyai struktur atom yang sama; Orbit paling luar mereka hanya mempunyai satu elektron; mereka sangat reaktif dan membentuk ikatan ionik. Mereka adalah logam lembut, keperakan putih dalam penampilan dengan titik lebur yang rendah.

Natrium
Natrium hadir secara semulajadi dalam jumlah yang banyak seperti yang dibubarkan di dalam air laut. Deposit lain yang berlaku secara semula jadi elemen ini termasuk cryolite, soda niter, dan zeolite.
Natrium diwakili sebagai NA, dan nombor atom Na ialah 11. Ia mempunyai konfigurasi elektronik 3S1. Orbit paling luarnya hanya mempunyai satu elektron, dan itulah sebabnya logam ini sangat reaktif. Valensi natrium adalah 1. Atom kehilangan elektron paling luarnya dengan mudah membentuk ikatan elektrovalen yang kuat. Pada pemanasan, logam ini memberikan warna ciri ke api. Warna api adalah hasil pengujaan elektron ke tahap yang lebih tinggi. Pengujaan ini disebabkan oleh tenaga haba yang diberikan kepada logam oleh api. Apabila elektron yang teruja ini kembali ke negeri biasa mereka, mereka melepaskan tenaga yang diserap sebelum ini dalam bentuk cahaya yang kelihatan.

Natrium menyumbang kepada banyak bahan kimia penting secara komersil yang digunakan untuk pelbagai tujuan perindustrian. Natrium hidroksida, baking soda, garam biasa, natrium nitrat, boraks dan abu soda adalah sebatian kimia yang paling biasa digunakan.
Natrium juga memainkan peranan penting dalam semua bentuk kehidupan. Ia mengekalkan keseimbangan cecair yang sesuai di dalam sel dan membantu dalam menghantar impuls saraf.

Potasium
Kalium terdapat di kerak bumi dalam bentuk mineral. Bijih utama yang mempunyai banyak kalium adalah orthoclase, granit, sylvite, carnallite.
Kalium diwakili sebagai simbol k. Nombor atomnya adalah 19, dan ia mempunyai konfigurasi elektronik 4S1. Potassium menunjukkan banyak sifat fizikal dan kimia yang serupa dengan natrium. Potassium juga sangat reaktif dan membentuk ikatan elektrovalen. Walau bagaimanapun, kereaktifannya dengan air jauh lebih sengit berbanding dengan natrium. Kalium juga terbakar dalam pembakar bunsen yang menyampaikan api ungu. Walaupun bilangan kalium atom lebih besar daripada natrium, ketumpatan kalium kurang daripada natrium.
Kalium juga mempunyai banyak aplikasi perindustrian. Ia digunakan dalam penyediaan sabun komersial. Namun, kegunaannya tidak dapat melebihi jumlah penggunaan natrium komersial.
Kalium bersama natrium membentuk pam natrium-potassium yang secara aktif mengangkut ATP masuk dan keluar dari sel.

Ringkasan:

1.Natrium diwakili sebagai NA manakala kalium diwakili sebagai k.
2.Jumlah natrium atom adalah 11 manakala kalium adalah 19.
3.Ketumpatan natrium lebih besar daripada kalium.
4.Natrium terbakar dalam api bunsen yang menyampaikan warna kuning keemasan manakala kalium terbakar dengan api pucat, ungu.
5.Kedua -duanya bertindak balas dengan air yang menghasilkan gas hidrogen, tetapi reaksi kalium lebih ganas berbanding dengan natrium.
6.Dengan oksigen, natrium membentuk peroksida manakala kalium membentuk superoksida.