Asid vs. Asas
- 2431
- 88
- Lionel Klocko
Pangkalan adalah kimia yang bertentangan dengan asid. Asid ditakrifkan sebagai sebatian yang mendermakan ion hidrogen (h+) ke sebatian lain (dipanggil a asas). Secara tradisinya, asid (dari bahasa Latin acidus atau acere bermaksud masam) adalah sebatian kimia yang, apabila dibubarkan di dalam air, memberikan penyelesaian dengan aktiviti ion hidrogen yang lebih besar daripada air tulen, i.e. pH kurang daripada 7.0. Sepadan, a asas adalah apa -apa sebatian yang, apabila dibubarkan di dalam air, memberikan penyelesaian dengan aktiviti ion hidrogen lebih rendah daripada air tulen, i.e. pH lebih tinggi daripada 7.0 pada keadaan standard.
Pangkalan larut juga dipanggil Alkali. Reaksi antara asid dan asas dipanggil penetapan dan peneutralan ini menghasilkan pengeluaran air dan garam. Cecair yang tidak menentu (asid) apabila dicampur dengan bahan tertentu berubah menjadi garam. Bahan -bahan ini membentuk asas konkrit dan oleh itu asas nama diperoleh. Asid secara umum adalah penderma dan pangkalan H+ adalah penerima H+.
Carta Perbandingan
| Asid | Asas | |
|---|---|---|
| Definisi | Definisi Arrhenius: Asid adalah sebatian kimia yang apabila dibubarkan di dalam air memberikan penyelesaian dengan aktiviti ion hidrogen lebih besar daripada air tulen. Bronstead Lowry Definisi: Asid adalah bahan yang menyumbangkan proton. | Definisi Arrhenius: Pangkalan adalah bahan berair yang boleh menerima ion hidrogen. Bronstead Lowry Definisi: Pangkalan adalah bahan yang menerima proton. |
| pH (ukuran kepekatan ion hidrogen dalam larutan) | Kurang daripada 7.0. | Lebih besar daripada 7.0 dan boleh naik hingga 14 sekiranya pangkalan yang lebih kuat. |
| Ciri -ciri fizikal | Bergantung pada suhu, asid boleh berlaku dalam bentuk pepejal, cecair atau gas. Rasa masam. | Pangkalan berasa licin kerana reaksi asas dengan minyak tangan anda. Kerap pepejal kecuali ammonia yang merupakan gas. Rasa pahit. |
| Kekuatan | Bergantung pada kepekatan ion hidronium | Bergantung pada kepekatan ion hidroksida |
| Phenolphthalein | tetap tidak berwarna | Menjadikannya merah jambu |
| Sifat lain | Elektrolit, menjalankan elektrik (kerana elektrolit), bertindak balas dengan banyak logam. | Elektrolit, menjalankan elektrik, berkisar dari tidak larut hingga larut sehingga mereka dapat bertindak balas dengan wap air. |
| Penyisihan | Ion hidrogen bebas asid (H+) apabila dicampur dengan air. | Asas ion hidroksida percuma (OH-) apabila dicampur dengan air. |
| Formula kimia | Asid mempunyai formula kimia dengan h pada awalnya. Contohnya, HCL (asid hidroklorik). Terdapat satu pengecualian untuk pemerintahannya, ch3cooh = asid asetik (cuka) | Pangkalan mempunyai formula kimia dengan oh pada akhirnya. Contohnya, NaOH (natrium hidroksida). |
| Contoh | Asid asetik i.e.CH3COOH dan asid sulfurik | Natrium hidroksida (NaOH) dan ammonia (NH3) |
| Ujian litmus | Asid menukar kertas litmus merah. | Pangkalan menukar kertas litmus biru. |
Sifat asid vs pangkalan
Pangkalan mempunyai rasa licin di jari dan rasa pahit. Mereka menukar kertas litmus biru. Asid rasa masam dan mencipta perasaan menyengat pada membran mukus. Mereka menukar kertas merah litmus. Mereka boleh bertindak balas dengan pangkalan untuk menghasilkan garam dan air. Kedua -duanya menjalankan elektrik bergantung kepada pemisahan ion. Asid mempunyai pH lebih rendah daripada 7.0 dan lebih rendah, semakin kuat asid menjadi. Pangkalan mempunyai pH antara 7 dan 14. Lebih tinggi nilai pH, lebih kuat akan menjadi asas. Tahap pH 7 adalah bahan neutral iaitu air.
Ujian litmus dan reaksi lain
Kertas litmus diperbuat daripada pewarna yang berasal dari lichens; ia larut air, yang bermaksud ia dapat dibubarkan sepenuhnya di dalam air. Asid menghidupkan kertas litmus biru merah, dan pangkalannya menjadi kertas merah litmus merah. Video berikut menunjukkan bagaimana kertas litmus merah dan biru bertindak balas terhadap ammonia, asid hidroklorik, air, dan baking soda.
Asid kuat mempunyai kesan yang menghakis terhadap logam. Mereka bertindak balas dengan kebanyakan mereka untuk membentuk gas hidrogen. Pangkalan yang kuat mempunyai kesan kaustik terhadap bahan organik.
Perbezaan aplikasi untuk asid dan asas
Asid sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam, sebagai elektrolit dalam bateri, untuk pemprosesan mineral, untuk menghasilkan baja dan petrol dan sebagai bahan tambahan dalam makanan dan minuman. Pangkalan digunakan terutamanya dalam pembersihan sebagai pencuci pinggan mangkuk dan pencuci pakaian, pembersih ketuhar dan penyingkiran noda.
Jenis & Contoh Asid dan Pangkalan
Asid boleh diklasifikasikan sebagai asid mineral, asid sulfonik, asid karboksilik, asid karboksilik vinilog dan asid nukleik. Beberapa asid biasa termasuk asid hidroklorik (HCl), asid sulfurik (H2Jadi4), Asid nitrik (HNO3), Asid asetik, asid sitrik dan asid laktik di kalangan beberapa orang lain. Pangkalan adalah 2 jenis - asas dan alkali (asas larut). Beberapa pangkalan biasa termasuk kalium hidroksida (KOH), natrium hidroksida (NaOH) dan magnesium hidroksida (Mg (OH)2).