Perbezaan antara adiabatik dan isentropik

Adiabatik vs isentropic

Istilah adiabatik berasal dari bahasa Yunani di mana jika diterjemahkan secara amnya bermaksud tidak dapat dilalui. Oleh itu, ia adalah salah satu proses yang paling penting dalam termodinamik yang dicirikan oleh ketiadaan pemindahan haba sama ada dari atau ke cecair yang sedang dijalankan.

Juga dikenali sebagai proses isocaloric, proses adiabatik juga dianggap sebagai sesuatu yang jatuh secara langsung di bawah proses isocaloric itu sendiri. Istilah adiabatik juga boleh menggambarkan sempadan di mana jika sempadan dilindungi maka sempadan akan menjadi tidak dapat dilalui untuk pemindahan haba. Penerangan lain juga boleh untuk suhu api di mana suhu api dikatakan adiabatik jika tidak ada kehilangan haba yang ketara di seluruh alam sekitar.

Adiabatik juga boleh menggambarkan sejenis pemanasan atau penyejukan. Menukar tekanan keseluruhan atribut gas kepada perubahan suhu adiabatik, iaitu, tidak ada penambahan atau penolakan apa -apa bentuk haba.

Dalam pemanasan adiabatik, fenomena ini berlaku semasa peningkatan tekanan gas kerana beberapa pembolehubah yang berlaku dalam persekitaran terdekatnya seperti dalam kes omboh. Dalam enjin diesel, prinsip pemanasan adiabatik digunakan untuk menyalakan petrol. Sebaliknya, ada juga perkara seperti penyejukan adiabatik di mana tekanan bahan dikurangkan. Walau bagaimanapun, proses ini tidak memerlukan cecair.

Proses adiabatik sama ada boleh diterbalikkan dan tidak dapat dipulihkan. Memandangkan pembolehubah Î'Q sebagai tenaga yang akan diperoleh sistem melalui pemanasan, t adalah untuk suhu sistem dan DS bermaksud entropi; Sekiranya ia adalah yang terakhir (proses adiabatik yang tidak dapat dipulihkan) maka Î'q dikatakan sama dengan 0 tetapi tidak sama dengan TD. Dalam menulis ungkapan, ia akan muncul sebagai Î'q = 0â ‰ tds kerana TDS lebih besar daripada 0 (tds> 0). Contohnya ialah apabila gas dibenarkan berkembang di dalam vakum. Sebaliknya untuk proses yang boleh diterbalikkan, semua pembolehubah adalah sama. Kerana pembolehubah itu dinyatakan sebagai Î'Q = 0 = TDS. Untuk contoh ini, proses ini juga akan dikenali sebagai isentropik (kadang -kadang dipanggil proses isoentropik).

Ringkasnya:

1. Proses adiabatik adalah proses di mana tidak ada kehilangan haba dan keuntungan dalam cecair yang sedang dijalankan sedangkan proses isentropik masih merupakan proses adiabatik (tidak ada pemindahan tenaga haba) dan jenis yang boleh diterbalikkan (tiada perubahan entropi).

2. Proses adiabatik sama ada boleh diterbalikkan dan tidak dapat dipulihkan tetapi proses isentropik secara khusus merupakan proses adiabatik yang boleh diterbalikkan sendiri.