Perbezaan antara electronegativity dan afinity elektron

Elektronegativiti vs afiniti elektron
Pemindahan satu elektron dari satu atom ke yang lain adalah kejadian yang sangat biasa yang kita tidak perasan. Untuk mencapai pemindahan, pertalian elektron harus dipenuhi. Affinity elektron adalah ukuran berapa banyak tenaga yang dikeluarkan apabila elektron diperolehi oleh atom tertentu, sebaliknya, ia juga jumlah tenaga yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom lain.

Kadang -kadang elektron tidak perlu terpisah dari satu molekul untuk membentuk ikatan dengan yang lain. Dalam kes ini elektron dikongsi dan ikatan kovalen terbentuk. Elektronegativiti adalah kuantifikasi keupayaan molekul untuk menarik elektron dan membentuk ikatan kovalen. Oleh itu, semakin tinggi nilai elektronegativiti molekul tertentu, semakin kuat ia menarik elektron ke arahnya.

Affinity elektron adalah nilai yang benar -benar boleh diukur yang dapat diukur dengan cara saintifik tertentu setelah elektron telah melampirkan dirinya ke atom. Elektronegativiti di sisi lain tidak dapat diukur dengan cara saintifik. Ia adalah bilangan yang diperoleh daripada perhitungan yang melibatkan ciri -ciri atom dalam molekul. Kemudiannya harus difahami bahawa nilai elektronegativiti boleh berbeza -beza bergantung kepada molekul yang terikat. Terdapat juga beberapa cara untuk mengira nilai elektronegativiti atom tertentu kerana fakta bahawa ia tidak dapat disahkan. Sesetengah saintis percaya bahawa mereka telah menghasilkan formula yang paling menggambarkan elektronegativiti, oleh itu bilangan persamaan yang berbeza.

Elektronegativiti tidak benar -benar berbeza dengan pertalian elektron. Hanya pertalian elektron adalah nilai tetap dari atom individu, sementara elektronegativiti lebih sering dikaitkan dengan molekul dan bukannya setiap atom dan nilai -nilai boleh berbeza -beza, walaupun satu nilai biasanya digunakan untuk kebanyakan pengiraan dalam kimia bukan organik.

Ringkasan:
1. Elektronegativiti adalah nilai berangka yang berkaitan dengan keupayaan atom untuk membentuk ikatan kovalen
2. Affinity elektron adalah jumlah tenaga yang dilepaskan apabila elektron melekat pada atom
3. Affinity elektron adalah nilai tetap dan boleh diukur
4. Elektronegativiti tidak dapat diukur dan perlu dikira dari sifat atom lain dengan beberapa persamaan yang berbeza bergantung kepada saintis yang anda patuhi
5. Nilai elektronegativiti berbeza dengan persekitaran kimia yang berbeza
6. Affinity elektron adalah nilai yang berkaitan dengan atom individu manakala negatif elektron adalah nilai yang diperolehi dari molekul