Perbezaan antara gas ideal dan gas sebenar

Gas ideal vs gas sebenar

Keadaan bahan adalah cecair, pepejal, dan gas yang boleh diiktiraf melalui ciri -ciri utama mereka. Pepejal mempunyai komposisi kuat daya tarikan molekul yang memberi mereka bentuk dan jisim yang pasti, cecair mengambil bentuk bekas mereka kerana molekul bergerak yang sepadan dengan satu sama lain, dan gas tersebar di udara sejak molekul bergerak dengan bebas. Ciri -ciri gas sangat berbeza. Terdapat gas yang cukup kuat untuk bertindak balas dengan perkara lain, bahkan ada bau yang sangat kuat, dan ada yang dapat dibubarkan di dalam air. Di sini kita akan dapat melihat beberapa perbezaan antara gas ideal dan gas sebenar. Tingkah laku gas sebenar sangat kompleks manakala tingkah laku gas ideal jauh lebih mudah. Tingkah laku gas sebenar boleh menjadi lebih ketara dengan memahami sepenuhnya gas ideal tingkah laku.

Gas ideal ini boleh dianggap sebagai "jisim titik". Ia hanya bermaksud bahawa zarah sangat kecil di mana jisimnya hampir sifar. Oleh itu, zarah gas yang ideal tidak mempunyai isipadu manakala zarah gas sebenar mempunyai jumlah sebenar kerana gas sebenar terdiri daripada molekul atau atom yang biasanya mengambil beberapa ruang walaupun mereka sangat kecil. Dalam gas ideal, perlanggaran atau kesan antara zarah dikatakan elastik. Dengan kata lain, tidak ada tenaga yang menarik atau menjijikkan yang termasuk sepanjang perlanggaran zarah. Oleh kerana terdapat kekurangan tenaga antara zarah, daya kinetik akan tetap tidak berubah dalam molekul gas. Sebaliknya, perlanggaran zarah dalam gas sebenar dikatakan tidak elastik. Gas sebenar terdiri daripada zarah atau molekul yang boleh menarik satu sama lain dengan sangat kuat dengan perbelanjaan tenaga yang menjijikkan atau daya yang menarik, seperti wap air, ammonia, sulfur dioksida, dan lain -lain.

Tekanannya jauh lebih besar dalam gas ideal berbanding dengan tekanan gas sebenar kerana zarah tidak mempunyai daya menarik yang membolehkan molekul bertahan ketika mereka akan bertembung dengan kesan. Oleh itu, zarah berlanggar dengan tenaga yang kurang. Perbezaan yang berbeza antara gas ideal dan gas sebenar boleh dianggap paling jelas apabila tekanan akan tinggi, molekul gas ini besar, suhu rendah, dan apabila molekul gas mengeluarkan kekuatan menarik yang kuat.

PV = NRT adalah persamaan gas ideal. Persamaan ini penting dalam keupayaannya untuk menyambung bersama semua sifat asas gas. T bermaksud suhu dan harus selalu diukur di Kelvin. "N" bermaksud bilangan tahi lalat. V ialah kelantangan yang biasanya diukur dalam liter. P bermaksud tekanan di mana ia biasanya diukur dalam atmosfera (atm), tetapi juga boleh diukur di pascals. R dianggap pemalar gas ideal yang tidak pernah berubah. Sebaliknya, kerana semua gas sebenar boleh ditukar kepada cecair, ahli fizik Belanda Johannes van der Waals datang dengan versi yang diubah suai dari Persamaan Gas Ideal (PV = NRT):

(P + a/v2) (v - b) = nrt. Nilai "A" adalah malar serta "B", dan oleh itu harus ditentukan secara eksperimen untuk setiap gas.

Ringkasan:

1.Gas ideal tidak mempunyai kelantangan yang pasti manakala gas sebenar mempunyai jumlah yang pasti.

2.Gas ideal tidak mempunyai jisim sedangkan gas sebenar mempunyai jisim.

3.Perlanggaran zarah gas ideal elastik manakala tidak elastik untuk gas sebenar.

4.Tiada tenaga yang terlibat semasa perlanggaran zarah dalam gas ideal. Perlanggaran zarah dalam gas sebenar telah menarik tenaga.

5.Tekanan tinggi gas ideal berbanding gas sebenar.

6.Gas ideal mengikuti persamaan PV = NRT. Gas sebenar mengikuti persamaan (p + a/v2) (v - b) = nrt.