Perbezaan antara pengoksidaan dan pengurangan

Pengoksidaan vs pengurangan
Dalam kimia organik dan bukan organik, terdapat banyak tindak balas kimia yang berlaku apabila dua molekul diperkenalkan antara satu sama lain. Apabila molekul bertindak balas dan tindak balas ini menyebabkan mereka mendapat atau kehilangan elektron dikatakan bahawa reaksi redoks telah berlaku. Secara teknikal tindak balas redoks mengubah keadaan pengoksidaan molekul. Walau bagaimanapun, terdapat istilah yang lebih mudah untuk menerangkan fenomena ini.

Reaksi redoks adalah pendek untuk tindak balas pengurangan pengurangan. Pada asasnya, tindak balas pengurangan berlaku apabila molekul memperoleh elektron. Reaksi pengoksidaan berlaku apabila molekul kehilangan elektron. Reaksi redoks selalu persamaan seimbang. Apabila molekul kehilangan satu elektron, elektron itu kemudian beralih ke molekul jiran. Pengoksidaan bermaksud kerugian dan pengurangan keuntungan. Proses ini berlaku sepanjang masa, dalam pelbagai cara.

Tempat yang anda dapat menyaksikan reaksi redoks

• Cawangan epal yang dipotong di atas kaunter
• Tempat karat yang tumbuh di bumper kereta
• Log pembakaran dalam api
• Tumbuhan yang terlibat dalam fotosintesis
• Akar menetapkan nitrogen ke dirinya sendiri sehingga ia akan mendapat nutrien

Kes -kes biasa mengurangkan ejen
Apabila pengurangan berlaku kepada logam, kita sering menyebutnya kakisan. Semua logam boleh menjadi ejen pengurangan dan menyerahkan elektronnya.
Logam Aktif "Mengurangkan ejen yang mudah menyerahkan elektron
Logam tidak aktif "ejen mengurangkan yang jarang menyerahkan elektron
Logam aktif biasa ialah: besi, zink, aluminium, kromium, dan magnesium. Mereka dapat dengan mudah dikurangkan melalui sentuhan dengan udara, air, atau logam lain.
Berkarat '"kakisan atau pengurangan yang menghasilkan bahan rapuh yang disebut oksida besi. Semakin banyak tindak balas pengurangan, lebih banyak bahan dimakan oleh oksida besi.
Galvanization "melindungi besi dengan lapisan atau zink. Zink juga mengurangkan zink oksida, tetapi oksida ini tidak rapuh dan akan melindungi lapisan dalaman logam.

Kes -kes biasa ejen pengoksidaan
Peluntur '"mengoksidakan apabila ia mengurangkan elektron noda. Noda sebahagiannya pecah-pecah ini lebih mudah dikeluarkan.
Hidrogen peroksida '"adalah ejen pengoksidaan yang menghilangkan elektron dari pigmen rambut anda dan menyebabkannya keluar.
Ozon '"adalah salah satu agen pengoksidaan terkuat. Ia menghilangkan elektron dari produk yang paling semula jadi dan buatan manusia, menyebabkan mereka semakin merosot. Ia juga dianggap memecahkan sel -sel di dalam badan anda seperti untuk merangsang pertumbuhan sel -sel kanser.

Ringkasan:
1. Reaksi redoks terdiri daripada satu molekul yang mengurangkan bilangan elektronnya sementara molekul bersebelahan memperoleh bilangan elektron yang sama.
2. Reaksi redoks berlaku di sekeliling kita, setiap hari.
3. Logam adalah ejen pengurangan yang paling biasa dan menghasilkan oksida kerana ia menghancurkan.
4. Peluntur, peroksida, dan ozon adalah semua agen pengoksidaan yang mula memecahkan bahan yang mereka hubungi.