Perbezaan antara ikatan sigma dan pi

Apa itu Sigma Bond?

Ikatan sigma adalah ikatan antara atom dalam molekul yang terbentuk di sepanjang paksi yang menghubungkan nukleus terikat atom.

Ikatan molekul

Molekul membentuk apabila atom bertukar atau berkongsi elektron melalui ikatan kimia. Pada dasarnya terdapat tiga jenis bon. Ikatan ionik, ikatan logam, dan ikatan kovalen. Dalam ikatan ionik, atom hanya akan menukar elektron supaya satu atom akan menjadi positif dan yang lain dikenakan negatif, menyebabkan mereka menjadi tertarik dengan daya elektromagnetik. Dalam ikatan metalik, elektron akan diedarkan secara seragam melalui keseluruhan molekul yang mewujudkan laut elektron bebas yang dilapisi secara positif.

Dalam ikatan kovalen, elektron dikongsi dan cara mereka dikongsi adalah melalui awan kebarangkalian elektron, dan orbital di mana mereka berada, bertindih dengan cara yang simetrik.

Orbital dan ikatan sigma

Orbital adalah kawasan di sekitar atom yang berkaitan dengan tahap tenaga tertentu. Elektron di orbital lebih jauh dari nukleus akan mempunyai lebih banyak tenaga daripada elektron di orbitals lebih dekat dengan nukleus. Apabila orbital satu atom bertindih dengan orbital dari atom lain, mereka membentuk orbital molekul yang membolehkan ikatan molekul yang, tentu saja, membolehkan molekul.

Bon Sigma adalah jenis ikatan pertama yang akan membentuk antara atom. Dalam ikatan sigma, awan kebarangkalian elektron akan berada di sepanjang paksi yang menghubungkan nukleus atom terikat. Ikatan sigma biasanya akan terbentuk ketika s Orbital dari atom yang berbeza bertindih untuk membuat ikatan. Mereka akan sentiasa terbentuk di sepanjang paksi antara kedua -dua nukleus kerana s Orbital disusun dalam sesuatu seperti sfera di sekitar nukleus.

Sigma Bonds dan Sigma Orbitals

Elektron yang membentuk ikatan sigma akan berada di dalam orbital sigma dan dengan itu akan berada di sepanjang paksi yang menghubungkan nukleus atom terikat. Bon Sigma boleh, bagaimanapun, stabil atau tidak stabil bergantung kepada sama ada elektron berada dalam orbital ikatan sigma atau orbital anti-ikatan.

Orbital ikatan Sigma akan berada di ruang antara nukleus manakala orbital anti-ikatan akan berada di sepanjang paksi yang menghubungkan nukleus tetapi di sisi atom yang bertentangan dengan ruang di antara mereka. Ikatan sigma akan stabil jika lebih banyak elektron berada dalam orbital ikatan dan tidak stabil jika lebih banyak berada di orbital antibonda atau jika terdapat bilangan elektron yang sama di kedua -dua.

Apa itu ikatan pi?

Ikatan Pi adalah ikatan antara atom dalam molekul di mana elektron berada di atas dan di bawah paksi yang menghubungkan nukleus atom yang disatukan tetapi tidak di sepanjang paksi. Mereka adalah jenis kedua ikatan yang akan terbentuk dalam molekul selepas ikatan sigma.

Ikatan pi dan p orbital

Sebab ikatan Pi di atas dan di bawah paksi ikatan tetapi tidak bersama kerana ia membentuk biasanya dari orbital bertindih seperti p Orbital pada atom terikat. Orbital ini tidak mempunyai ketumpatan elektron di nukleus. Akibatnya, elektron membentuk ikatan Pi yang terbentuk dari tumpang tindih p Orbital akan sentiasa berkumpul di rantau yang tidak bersebelahan dengan nukleus. Bon Pi juga boleh membentuk antara orbital atom lain, seperti d orbital yang mempunyai ciri yang sama dengan p orbital.

Bon Pi dan Orbital Pi

Bila p Orbital atom yang berbeza bertindih, mereka membuat orbital Pi molekul yang membolehkan ikatan Pi membentuk. Ikatan itu sekali lagi boleh stabil atau tidak stabil bergantung kepada orbital di mana elektron berada. Ikatan pi akan stabil jika lebih banyak elektron berada di orbital ikatan pi. Tidak stabil jika lebih banyak berada di orbital anti-ikatan atau jika nombor yang sama berada di kedua-duanya.

Persamaan antara ikatan sigma dan bon PI

Ikatan sigma dan ikatan pi kedua -duanya berdasarkan orbital molekul tertentu yang berasal dari tumpang tindih orbital atom tertentu,, s orbital dalam kes bon sigma dan p Orbital dalam kes bon PI. Mereka juga boleh stabil atau tidak stabil bergantung kepada sama ada elektron berada dalam orbital molekul ikatan atau orbital molekul anti-ikatan.

Perbezaan antara ikatan sigma dan bon PI

Walaupun persamaan mereka, terdapat perbezaan penting.

• Elektron yang membentuk ikatan sigma akan diedarkan di ruang di sepanjang paksi yang menghubungkan nukleus gabungan manakala elektron dalam ikatan PI akan diedarkan di atas dan di bawah paksi tetapi tidak di sepanjangnya.
• Ikatan sigma adalah ikatan pertama yang terbentuk antara atom dalam molekul manakala ikatan PI adalah yang kedua.
• Ikatan sigma sering dibentuk dengan gabungan s Orbital dalam atom yang berbeza manakala ikatan Pi terbentuk dari gabungan p dan orbital yang serupa dalam atom yang berbeza.
• Di samping itu, orientasi orbital bertindih yang membentuk ikatan PI akan berserenjang dengan orbital yang bertindih yang membentuk ikatan sigma.

Sigma Bonds vs. Bon Pi

Ringkasan: Sigma dan Bon Pi

Ikatan sigma adalah ikatan antara atom dalam molekul yang sering dibentuk oleh s Orbital yang bertindih di sepanjang paksi yang menghubungkan nukleus yang bergabung. Ini adalah yang pertama membentuk dan kestabilannya bergantung pada bagaimana elektron diedarkan dalam ikatan sigma dan orbital antibonda. Bon Pi adalah ikatan molekul yang sering terbentuk daripada bertindih p Orbital dari atom yang berbeza. Elektron yang membuat ikatan Pi akan diedarkan di atas dan di bawah paksi yang menghubungkan nukleus atom terikat tetapi tidak di sepanjang paksi. Kestabilan ikatan ini juga bergantung pada orbital Pi ikatan dan antibonda. Bon Sigma akan menjadi bon pertama yang terbentuk dalam molekul manakala bon Pi akan menjadi bon kedua untuk membentuk. Ikatan Pi juga terbentuk dari orbital atom yang berorientasikan serenjang dengan yang membentuk ikatan sigma.