Perbezaan antara adiabatik dan isoterma

Adiabatik vs isotermal

Dalam bidang fizik, khususnya dalam termodinamik subjek, terdapat dua konsep yang sering dibincangkan yang sering digunakan dalam aplikasi praktikal perindustrian. Konsep ini adalah proses adiabatik dan isoterma.

Kedua -dua proses ini adalah sisi yang bertentangan dengan duit syiling. Mereka adalah tiang yang terletak di hujung yang bertentangan untuk bercakap. Pertama, atau dikenali sebagai proses isocaloric, proses adiabatik adalah apabila tidak ada pemindahan haba dari atau ke arah bendalir yang sedang dijalankan. Selain itu, adiabatik tidak bermakna jika ditakrifkan secara literal. Oleh itu, haba tidak dapat menembusi.

Apabila terdapat keuntungan sebenar atau kehilangan haba di persekitaran maka proses itu disebut adiabatik. Kerana suhu dapat berubah dalam proses adiabatik disebabkan oleh variasi sistem dalaman, gas dalam sistem mungkin cenderung menyejukkan ketika berkembang. Dalam hubungan ini, ini juga bermakna bahawa tekanannya jauh lebih rendah berbanding proses lain (isoterma) pada jumlah tertentu.

Seperti yang disebutkan, proses pada akhir melampau yang lain yang membenarkan pemindahan haba ke persekitaran, dan dengan itu, menjadikan pemalar suhu keseluruhan (tidak berubah) dipanggil proses isoterma. Sekiranya anda memikirkannya, perkataan isothermal apabila ditafsirkan secara literal akan bermaksud 'iso' (sama), 'termal' (suhu). Oleh itu, terdapat suhu yang sama.

Dalam sistem termodinamik, kedua -dua proses utama yang terlibat adalah adiabatik atau isoterma. Ia dianggap sebagai bekas apabila transformasi (turun naik atau variasi suhu) cukup cepat sehingga tiada haba dipindahkan dengan ketara antara persekitaran luar dan sistem. Apabila transformasi sangat lambat dalam sistem yang sama maka prosesnya adalah isoterma kerana suhu sistem tetap sama melalui pertukaran haba dengan persekitaran luar.

1. Dalam proses isoterma, terdapat pertukaran haba antara sistem dan persekitaran luar tidak seperti dalam proses adiabatik di mana tidak ada.

2. Dalam proses isoterma, suhu bahan yang terlibat tetap sama tidak seperti dalam proses adiabatik di mana suhu bahan yang dimampatkan dapat meningkatkan.

3. Dalam proses isoterma, haba boleh ditambah atau dilepaskan dari sistem hanya untuk mengekalkan suhu yang sama semasa dalam proses adiabatik, tidak ada haba yang ditambah atau dilepaskan kerana mengekalkan suhu malar tidak akan menjadi masalah.

4. Dalam proses isoterma, transformasi lambat semasa dalam proses adiabatik ia cepat.