Perbezaan antara sebatian ionik dan kovalen

Sebatian kovalen ionik vs

Perbezaan antara sebatian ionik dan kovalen dapat mengelirukan. Takrif asas sebatian ionik adalah bahawa mereka adalah molekul yang terdiri daripada ion yang dikenakan. Ion ini bertentangan (baik negatif dan positif). Sebaliknya, sebatian kovalen bukan logam yang terikat bersama, dan terdiri daripada dua elektron yang dikongsi antara dua atom.

Molekul sebatian ionik terikat bersama oleh tarikan elektrik dua atau lebih ion. Ion ini boleh terdiri daripada dua jenis "kation dan anion. Kation merujuk kepada ion dengan caj positif, sementara anion merujuk kepada ion dengan caj negatif. Kation biasanya logam, manakala anion biasanya bukan logam, atau polyatomik. Sebaliknya, sebatian kovalen biasanya terbentuk apabila dua logam tidak terikat bersama. Dalam jenis sebatian ini, elektron dikongsi (dan tidak dipindahkan), dan ini menyebabkan ikatan di antara mereka.

Sebat. Sebab untuk fakta ini, adalah bahawa sebatian ionik memerlukan sejumlah besar tenaga untuk memecahkan ikatan ionik mereka, dan menarik caj positif dan negatif. Sebatian kovalen dipisahkan dengan lebih mudah, kerana ia terbentuk dari molekul yang berbeza yang tidak berinteraksi antara satu sama lain.

Ikatan sebatian ionik lebih seperti kristal daripada ikatan sebatian kovalen. Oleh itu, sebatian kovalen lebih lembut, dan lebih fleksibel. Sebatian kovalen juga lebih mudah terbakar daripada sebatian ionik, kerana fakta bahawa mereka sering mengandungi karbon dan hidrogen.

Sebatian ionik membantu menjalankan elektrik di dalam air, kerana mereka adalah pembawa caj. Sebatian kovalen tidak mempunyai keupayaan ini, kerana mereka tidak mengandungi ion. Sebatian ionik juga lebih larut dalam air daripada sebatian kovalen. Ini kerana air membubarkan bahan kutub, yang merupakan konsistensi sebatian ionik, sedangkan sebatian kovalen bukan kutub.

Ringkasan:

1.Sebatian ionik dibentuk oleh pemindahan elektron yang positif dan negatif, sedangkan sebatian kovalen dibentuk dengan berkongsi elektron.

2.Titik lebur dan mendidih sebatian ionik jauh lebih tinggi berbanding dengan sebatian kovalen.

3.Sebatian ionik keras dan seperti kristal, sementara sebatian kovalen lebih lembut dan lebih fleksibel.

4.Sebatian kovalen lebih mudah terbakar apabila dibandingkan dengan sebatian ionik.

5.Sebatian ionik lebih larut dalam air daripada sebatian kovalen.