Perbezaan antara orbital dan sublevels

Sublevel
Sublevel adalah pembahagian tahap tenaga prinsip. Secara teorinya, terdapat bilangan sublevel yang tidak terhingga, tetapi hanya empat daripadanya ditakrifkan yang "s, p, d, dan f" di mana "s" bermaksud "tajam," "p" untuk "prinsip," "D" kerana "meresap" dan "f" untuk "baik."Ini mempunyai bentuk ciri dan digunakan untuk meramalkan dan menerangkan ikatan kimia yang dapat dibentuk oleh atom. Sublevels "p, d dan f" mempunyai bentuk yang sangat kompleks manakala sublevel "s" sedikit lebih mudah menjadi sfera dalam bentuk. Sublevel yang diduduki oleh mana -mana elektron dianggarkan oleh nombor kuantum momentum sudut elektron dengan menyelesaikan persamaan Schrodinger yang membolehkan mencari pengagihan untuk elektron dalam atom.

Tahap Prinsip Sublevel

Tahap 1 1s
Tahap 2 2s, 2p
Tahap 3 3s, 3p, 3d
Tahap 4 4s, 4p, 4d, 4f

Dalam atom, elektron, selepas menyerap tenaga, teruja dan melompat ke sublevel yang lebih tinggi. Tenaga atom tidak memancarkan spektrum pelepasan semasa menyerap tenaga. Spektrum pelepasan hanya dipancarkan apabila elektron teruja di sekitar tenaga pelepasan atom dan dengan itu jatuh ke sublevel asalnya.

Orbital
Sublevel dibahagikan kepada orbital. Dalam atom, kawasan ruang yang mempunyai kebarangkalian tertinggi elektron dipanggil orbital. Dalam kes atom hidrogen, 99 peratus masa elektron dijumpai di sekitar nukleus di suatu tempat di kawasan sfera. Seseorang boleh memikirkan orbital sebagai ruang di mana elektron tinggal. Orbital boleh mengandungi maksimum dua elektron. Oleh itu, sublevel "s", yang hanya mempunyai satu orbit, hanya boleh mempunyai dua elektron. Corak serupa diikuti dalam sublevels lain juga.

Sublevels Bilangan orbital bilangan maksimum elektron
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Dalam kes hidrogen, orbital yang dipanggil "1s" adalah yang diduduki oleh elektron hidrogen. Di sini, "1" mewakili tahap pertama orbital dalam tahap tenaga yang paling dekat dengan nukleus manakala "s" mewakili bentuk orbital. Sekitar nukleus orbital "s" diatur dengan cara simetrik yang sfera.

Orbital "2s" adalah sama dengan orbital "1s" kecuali rantau di mana terdapat kemungkinan besar mencari elektron lebih jauh dari nukleus dan orbital di peringkat tenaga kedua. Kurang jarak antara elektron dan nukleus, yang lebih rendah adalah tenaga elektron. Orbital 3s, 4, dan 5s secara beransur -ansur bergerak lebih jauh dari nukleus.

Ringkasan:
Sublevel dibahagikan kepada orbital.
Orbital tidak mempunyai sempadan yang ditetapkan tetapi adalah kawasan di sekitar nukleus di mana elektron mempunyai kemungkinan yang tinggi.